تعريف قوى التشتت
تُسمى قوات تشتت لندن أيضًا قوات تشتت لندن (LDF) ، والمعروفة أيضًا باسم قوى تشتت فان دير فال.
- بالإضافة إلى حقيقة أن هذه القوى هي اقتران الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، فهي جزء من قوة فان دير فال.
- سمي LDF أيضًا على اسم الفيزيائي الألماني الأمريكي فريتز لندن.
قوى التشتت والقوى ثنائية القطب
بالإضافة إلى كونها رابطة بين الجزيئات غير القطبية ، فإن قوى التشتت تسمى أيضًا قوى تشتت لندن أو قوى تشتت فان دير فال.
- إنه أيضًا جزء من قوة جذابة تسمى قوى فان دير فال من قبل الفيزيائي الألماني الأمريكي فريتز لندن.
- وهي أيضًا قوى جذب بين الجزيئات ، لكنها ضعيفة وتنجم عن الكمية الناتجة من الاستقطاب الفوري متعدد الأقطاب بين جزيئات المادة.
- ثم تعمل قوى تشتت لندن بين الجزيئات بطريقة مؤقتة متعددة الأقطاب ، أي على الفور.
- أيضًا ، يتم عرض قوى تبديد لندن بواسطة جزيئات غير قطبية بسبب حركات الإلكترون المشاركة في تفاعل الجزيئات.
- بدأت أيضًا عندما اكتشف العلماء أن الغازات النادرة مثل الهيليوم هي ذرات غير مجمعة وجزيئات غير قطبية أو محايدة كهربائيًا ، على سبيل المثال الجزيئات التالية (O2 ، N2 ، C2H4 ، CCl4 ، C6H6).
- يمكن تحويل هذه الجزيئات من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة إذا خفضنا درجة حرارتها.
- يشير هذا أيضًا إلى وجود قوى جذب تحدث بينهما لتحويلها من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة حيث تكون قوى الجذب بين الجزيئات والذرات أقوى.
- يُطلق على هذا الجذب أيضًا اسم قوى لندن ، على اسم الفيزيائي الألماني فريتز لندن.
- يُنسب إليه وصف هذا النوع من الجاذبية في عام 1928.
قوى القطبين
تحدث هذه القوى بين الجزيئات القطبية مثل كلوريد الهيدروجين (HCl) ، وكذلك بين كلوريد اليود (ICl) ، والكلوروفورم (CH3Cl) ، وثاني كلورو ميثان (CH2Cl2).
- نظرًا لأن هذه الجزيئات تنظم نفسها بطريقة ما ، فإن القطب الموجب لجزيء واحد يقترب من القطب السالب للجزيء الثاني.
- أيضًا ، تتخذ الأطراف المختلفة لكل عمود مواضع معاكسة ، مما يسمح لها بالتفاعل والتوحيد.
- العامل الأكثر أهمية الذي يؤثر على قوى الجذب لجزيئات ثنائي القطب هو اتجاه هذه الأقطاب.
- أيضًا ، نظرًا لأن الشحنة الموجبة لجزيء واحد يتم توجيهها نحو الشحنة السالبة للجزيء الآخر ، فإن الجزيئات التي تحتوي على أقطاب سالبة وموجبة تميل إلى ترتيب نفسها.
- أيضًا ، هذا الوصف لعملية الجاذبية أبعد ما يكون عن الكمال ، خاصة بالنسبة للغازات والسوائل.
- أيضًا ، إذا نظرنا إلى مواضع جزيئات ثنائي القطب في الحالة السائلة والصلبة ، فإننا نرى أن التجاذب يحدث في الحالة الصلبة إذا كانت قوى الجذب كبيرة جدًا.
- وبالمثل ، في الحالة السائلة ، يجب أن تتخذ الأقطاب مواقف معينة إذا حدث ذلك ، حيث يمكن للجسيمات أن تتحرك باستمرار في الحالة السائلة.
- يتطلب الأمر دولًا جذابة مرة واحدة والدول غير المتوافقة مرة أخرى.
- كما أن قوة الجاذبية بين القطبين أكبر من التنافر بينهما وتتناسب طرديًا مع مربع العزم القطبي.
- كما أنه يتناسب عكسياً مع القوة السادسة للمسافة التي تفصل بين مراكز القطبين.
الفرق بين قوى التشتت وثنائيات الأقطاب والرابط الهيدروجيني
في الواقع ، هناك فرق بين قوى التشتت وثنائيات الأقطاب والروابط الهيدروجينية ، ومن بين هذه الاختلافات كل ما يلي:
- قوى التشتت: هذه قوى ضعيفة ناتجة عن الإزاحة المؤقتة لكثافة الإلكترون من سحابة الإلكترون.
- القوى ثنائية القطب: قوى الجذب بين مناطق الشحنات المختلفة للجزيئات القطبية.
- الرابطة الهيدروجينية: رابطة تتكون بين جزيئات تحتوي على ذرات الهيدروجين.
لماذا تنشأ قوى التشتت بين كل الجسيمات؟
تحدث قوى التشتت بين جميع الجسيمات ، لكنها قوى ضعيفة مقارنة بالجزيئات الصغيرة.
- بالإضافة إلى ذلك ، يزداد التأثير مع زيادة عدد الإلكترونات.
- كلما زاد حجم الجسيمات ، زادت قوة التشتت.
- بالإضافة إلى ذلك ، فإن قوى التشتت بين جزيئات اليود في مجموعة الهالوجين أقوى من قوى التشتت بين جزيئات البروم.