/** * HTML component. * * @package Astra Builder * @author Brainstorm Force * @copyright Copyright (c) 2020, Brainstorm Force * @link https://www.brainstormforce.com * @since Astra 3.0.0 */ if ( ! defined( 'ABSPATH' ) ) { exit; // Exit if accessed directly. } define( 'ASTRA_HEADER_HTML_DIR', ASTRA_THEME_DIR . 'inc/builder/type/header/html' ); define( 'ASTRA_HEADER_HTML_URI', ASTRA_THEME_URI . 'inc/builder/type/header/html' ); /** * Heading Initial Setup * * @since 3.0.0 */ class Astra_Header_Html_Component { /** * Constructor function that initializes required actions and hooks */ public function __construct() { // @codingStandardsIgnoreStart WPThemeReview.CoreFunctionality.FileInclude.FileIncludeFound require_once ASTRA_HEADER_HTML_DIR . '/class-astra-header-html-component-loader.php'; // Include front end files. if ( ! is_admin() ) { require_once ASTRA_HEADER_HTML_DIR . '/dynamic-css/dynamic.css.php'; } // @codingStandardsIgnoreEnd WPThemeReview.CoreFunctionality.FileInclude.FileIncludeFound } } /** * Kicking this off by creating an object. */ new Astra_Header_Html_Component(); /** * The template for displaying all single posts. * * @link https://developer.wordpress.org/themes/basics/template-hierarchy/#single-post * * @package Astra * @since 1.0.0 */ if ( ! defined( 'ABSPATH' ) ) { exit; // Exit if accessed directly. } get_header(); ?>

القوات تشتت

تعريف قوى التشتت

تُسمى قوات تشتت لندن أيضًا قوات تشتت لندن (LDF) ، والمعروفة أيضًا باسم قوى تشتت فان دير فال.

  • بالإضافة إلى حقيقة أن هذه القوى هي اقتران الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، فهي جزء من قوة فان دير فال.
  • سمي LDF أيضًا على اسم الفيزيائي الألماني الأمريكي فريتز لندن.

قوى التشتت والقوى ثنائية القطب

بالإضافة إلى كونها رابطة بين الجزيئات غير القطبية ، فإن قوى التشتت تسمى أيضًا قوى تشتت لندن أو قوى تشتت فان دير فال.

  • إنه أيضًا جزء من قوة جذابة تسمى قوى فان دير فال من قبل الفيزيائي الألماني الأمريكي فريتز لندن.
  • وهي أيضًا قوى جذب بين الجزيئات ، لكنها ضعيفة وتنجم عن الكمية الناتجة من الاستقطاب الفوري متعدد الأقطاب بين جزيئات المادة.
  • ثم تعمل قوى تشتت لندن بين الجزيئات بطريقة مؤقتة متعددة الأقطاب ، أي على الفور.
  • أيضًا ، يتم عرض قوى تبديد لندن بواسطة جزيئات غير قطبية بسبب حركات الإلكترون المشاركة في تفاعل الجزيئات.
  • بدأت أيضًا عندما اكتشف العلماء أن الغازات النادرة مثل الهيليوم هي ذرات غير مجمعة وجزيئات غير قطبية أو محايدة كهربائيًا ، على سبيل المثال الجزيئات التالية (O2 ، N2 ، C2H4 ، CCl4 ، C6H6).
  • يمكن تحويل هذه الجزيئات من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة إذا خفضنا درجة حرارتها.
  • يشير هذا أيضًا إلى وجود قوى جذب تحدث بينهما لتحويلها من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة حيث تكون قوى الجذب بين الجزيئات والذرات أقوى.
  • يُطلق على هذا الجذب أيضًا اسم قوى لندن ، على اسم الفيزيائي الألماني فريتز لندن.
  • يُنسب إليه وصف هذا النوع من الجاذبية في عام 1928.

قوى القطبين

تحدث هذه القوى بين الجزيئات القطبية مثل كلوريد الهيدروجين (HCl) ، وكذلك بين كلوريد اليود (ICl) ، والكلوروفورم (CH3Cl) ، وثاني كلورو ميثان (CH2Cl2).

  • نظرًا لأن هذه الجزيئات تنظم نفسها بطريقة ما ، فإن القطب الموجب لجزيء واحد يقترب من القطب السالب للجزيء الثاني.
  • أيضًا ، تتخذ الأطراف المختلفة لكل عمود مواضع معاكسة ، مما يسمح لها بالتفاعل والتوحيد.
  • العامل الأكثر أهمية الذي يؤثر على قوى الجذب لجزيئات ثنائي القطب هو اتجاه هذه الأقطاب.
  • أيضًا ، نظرًا لأن الشحنة الموجبة لجزيء واحد يتم توجيهها نحو الشحنة السالبة للجزيء الآخر ، فإن الجزيئات التي تحتوي على أقطاب سالبة وموجبة تميل إلى ترتيب نفسها.
  • أيضًا ، هذا الوصف لعملية الجاذبية أبعد ما يكون عن الكمال ، خاصة بالنسبة للغازات والسوائل.
  • أيضًا ، إذا نظرنا إلى مواضع جزيئات ثنائي القطب في الحالة السائلة والصلبة ، فإننا نرى أن التجاذب يحدث في الحالة الصلبة إذا كانت قوى الجذب كبيرة جدًا.
  • وبالمثل ، في الحالة السائلة ، يجب أن تتخذ الأقطاب مواقف معينة إذا حدث ذلك ، حيث يمكن للجسيمات أن تتحرك باستمرار في الحالة السائلة.
  • يتطلب الأمر دولًا جذابة مرة واحدة والدول غير المتوافقة مرة أخرى.
  • كما أن قوة الجاذبية بين القطبين أكبر من التنافر بينهما وتتناسب طرديًا مع مربع العزم القطبي.
  • كما أنه يتناسب عكسياً مع القوة السادسة للمسافة التي تفصل بين مراكز القطبين.

الفرق بين قوى التشتت وثنائيات الأقطاب والرابط الهيدروجيني

في الواقع ، هناك فرق بين قوى التشتت وثنائيات الأقطاب والروابط الهيدروجينية ، ومن بين هذه الاختلافات كل ما يلي:

  • قوى التشتت: هذه قوى ضعيفة ناتجة عن الإزاحة المؤقتة لكثافة الإلكترون من سحابة الإلكترون.
  • القوى ثنائية القطب: قوى الجذب بين مناطق الشحنات المختلفة للجزيئات القطبية.
  • الرابطة الهيدروجينية: رابطة تتكون بين جزيئات تحتوي على ذرات الهيدروجين.

لماذا تنشأ قوى التشتت بين كل الجسيمات؟

تحدث قوى التشتت بين جميع الجسيمات ، لكنها قوى ضعيفة مقارنة بالجزيئات الصغيرة.

  • بالإضافة إلى ذلك ، يزداد التأثير مع زيادة عدد الإلكترونات.
  • كلما زاد حجم الجسيمات ، زادت قوة التشتت.
  • بالإضافة إلى ذلك ، فإن قوى التشتت بين جزيئات اليود في مجموعة الهالوجين أقوى من قوى التشتت بين جزيئات البروم.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *