ما هي الهالوجينات؟
الهالوجينات هي العناصر الستة في المجموعة 17 من الجدول الدوري.
- أيضًا ، هذه المجموعة هي العمود الثاني من يمين الجدول الدوري وتحتوي على 6 عناصر.
- هذه العناصر هي: الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (As) والتينيسين (Ts).
- أيضًا ، يعتبر الأستاتين والتينسين من العناصر المشعة ذات عمر نصف قصير جدًا وبالتالي لا يحدثان بشكل طبيعي.
ما هي اسماء الهالوجينات؟
عندما تتفاعل الهالوجينات مع الصوديوم ، فإنها تنتج أملاحًا ، وأشهرها كلوريد الصوديوم ، أو ملح الطعام الشائع.
- بالإضافة إلى حقيقة أن كلمة هالوجين تأتي من الجذر اليوناني “هال” بمعنى الملح ، فإن ملح الطعام يسمى أيضًا هاليت ، ويعني أيضًا إنتاج الجن.
- أيضًا ، نظرًا للتفاعلات الكبيرة للهالوجينات ، لا توجد عناصر هالوجين حرة في حالتها المركبة في الطبيعة.
- الفلور هو أيضًا أحد أبرز الهالوجينات في القشرة الأرضية.
- بالإضافة إلى أن نسب الهالوجينات في الصخور النارية لقشرة الأرض هي 0.06 فلور و 0.031 كلور و 0.00016 بروم و 0.00003 يود.
- بالإضافة إلى ذلك ، لا يوجد الأستاتين والتنسين في الطبيعة لأنهما يتكونان فقط من نظائر مشعة قصيرة العمر.
- بالإضافة إلى ذلك ، تظهر عناصر الهالوجين العديد من أوجه التشابه مع بعضها البعض في سلوكها الكيميائي العام.
- كما أن له خصائص مركبات مع عناصر أخرى ، ومع ذلك هناك تغير تدريجي في الخواص من الفلور إلى الكلور والبروم واليود إلى الأستاتين.
- يكون الفرق بين العنصرين المتتاليين أكثر وضوحًا مع الفلور والكلور.
- الفلورين ، إلى جانب كونه أكثر الهالوجينات تفاعلًا ، هو في الواقع من بين جميع العناصر.
- كما أن لها خصائص محددة أخرى تميزها عن الهالوجينات الأخرى.
استخدامات الهالوجينات
الكلور هو أكثر عناصر الهالوجين شيوعًا ، حيث يستخدم على نطاق واسع كعامل لمعالجة المياه.
- كما أنها تستخدم في العديد من العمليات الكيميائية ، ملح الطعام ، كلوريد الصوديوم.
- كما أنه أحد أكثر المركبات الكيميائية شيوعًا وظهورها.
- أيضًا ، من المعروف أن الفلوريدات تضاف عادة إلى مياه الشرب لمنع تسوس الأسنان.
- تستخدم الفلوريدات العضوية أيضًا كمواد تبريد ومواد تشحيم.
- كما أن اليود هو المطهر الأكثر شيوعًا.
- يستخدم البروم أيضًا في تحضير مركبات البروم المستخدمة في مثبطات اللهب والمبيدات العامة.
- بالإضافة إلى ذلك ، تم استخدام ثنائي بروميد الإيثيلين على نطاق واسع كمادة مضافة في البنزين المحتوي على الرصاص في الماضي.
خصائص الهالوجينات
للهالوجينات خواص فيزيائية وخصائص كيميائية ، كل منها على النحو التالي:
أولاً: الخصائص الفيزيائية
- الهالوجينات هي المجموعة الوحيدة في الجدول الدوري التي تحتوي على عناصر موجودة في 3 حالات مختلفة من المادة: الصلبة والسائلة والغازية.
- أيضًا ، في درجة حرارة الغرفة ، يكون الفلور والكلور غازيًا ، بينما البروم سائل.
- أيضا ، اليود والأستاتين في شكل صلب.
- الهالوجينات تغير اللون. الفلور أصفر شاحب والكلور أخضر.
- البروم أحمر ، واليود والأستاتين أسود.
- لا توصل الحرارة والكهرباء.
- لديها نقاط انصهار وغليان منخفضة نسبيًا مقارنة بالعناصر غير المعدنية الأخرى.
ثانياً: الخواص الكيميائية
- الهالوجينات شديدة التفاعل كيميائيًا حيث يتناقص النشاط تدريجيًا من أعلى مجموعة الهالوجين إلى الأسفل.
- هذا لأنه في جميع عناصره يحتوي على 7 إلكترونات في مدار سطحه.
- كما تحاول الحصول على إلكترون لإشباع الطبقة السطحية بما يصل إلى 8 إلكترونات والوصول إلى مرحلة الاستقرار.
- أيضًا ، تميل الهالوجينات إلى الاندماج مع العناصر الأخرى ، خاصة الفلزات القلوية ، عناصر المجموعة 1 من الجدول الدوري.
- لأنه يحتوي على إلكترون واحد في مداره السطحي.
- تتفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين لإنتاج هاليدات الهيدروجين الحمضية ، والتي يمكن أن تذوب في الماء لتكوين محاليل حمضية.
- تنخفض حموضة هاليدات الهيدروجين المنتجة من HF إلى HI.
- يتفاعل الفلور مع الهيدروجين ، ويتطلب تفاعل الكلور مع الهيدروجين أشعة الشمس.
- تتطلب تفاعلات البروم واليود مع الهيدروجين أيضًا تسخينًا بالإضافة إلى محفز ، على التوالي.